La estructura atómica es la base de la química. Se compone de un núcleo central que contiene protones y neutrones, rodeado por electrones que orbitan en diferentes niveles de energía.
La tabla periódica organiza los elementos según su número atómico, propiedades químicas y físicas. Es una herramienta esencial para entender las relaciones entre los elementos.
Los enlaces químicos incluyen enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Determinan cómo interactúan los átomos para formar compuestos y moléculas.
En una reacción química, los reactivos se transforman en productos mediante la ruptura y formación de enlaces químicos, liberando o absorbiendo energía.
Los principales estados de la materia son sólido, líquido, gas y plasma. Cada estado tiene propiedades físicas únicas que dependen de la energía y la estructura de las partículas.
La termoquímica estudia los cambios de energía, principalmente en forma de calor, durante las reacciones químicas y los procesos físicos.
Los ácidos son sustancias que liberan protones (H+) en solución, mientras que las bases los aceptan. Su interacción es esencial para muchos procesos químicos y biológicos.
La química orgánica se centra en los compuestos que contienen carbono. Es fundamental para comprender los procesos biológicos y el diseño de nuevos materiales.
Estudia los compuestos que no contienen enlaces carbono-hidrógeno. Abarca los minerales, ácidos, bases, sales y óxidos que forman la mayor parte de la materia no viva.
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La concentración indica la cantidad de soluto disuelto en un volumen dado de disolvente.
Son leyes que rigen las proporciones en que se combinan los elementos y compuestos en las reacciones químicas. Incluyen la Ley de Conservación de la Masa, Ley de Proporciones Definidas y Ley de Proporciones Múltiples.
La estequiometría permite calcular las cantidades de reactivos y productos en una reacción química a partir de la ecuación balanceada.
Características que varían en la tabla periódica, como el radio atómico, electronegatividad, energía de ionización y afinidad electrónica.
Isótopos: Átomos de un mismo elemento con igual número de protones y distinto número de neutrones.
Isóbaros: Átomos de diferentes elementos con igual número de masa.
Isótonos: Átomos con igual número de neutrones y distinto número de protones.
Consulta la tabla periódica y explora los elementos de manera interactiva.
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